onthicaptoc.com 5 Ly thuyet va bai tap Ammonia Muoi ammonium
BÀI 5: AMMONIA - MUỐI AMMONIUM
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT
I. AMMONIA (NH3)
1. Cấu tạo phân tử
- Phân tử ammonia được tạo bởi 1 nguyên tử nitrogen liên kết với 3 nguyên tử hidrogen → Phân tử có dạng hình chóp tam giác.
- Đặc điểm cấu tạo của phân tử:
+ Nguyên tử N còn 1 cặp e không liên kết, tạo ra vùng có mật độ điện tích âm trên nguyên tử N.
+ Liên kết N-H phân cực về phía N → Nguyên tử H mang một phần điện tích dương.
+ Liên kết N-H tương đối bền, EN-H = 386 kJ/mol
2. Tính chất vật lý
- NH3 tồn tại trong cả môi trường đất, nước và không khí.
- NH3 là chất khí, không màu, nhẹ hơn không khí, mùi khai và xốc.
- Tan nhiều trong nước, hóa lỏng ở -33,3oC, hóa rắn ở -77,7oC.
3. Tính chất hóa học
a. Tính base
- Tác dụng với nước: (NH3 nhận proton H+ của H2O) → Dung dịch NH3 có môi trường base yếu, làm quỳ tím hóa xanh, làm phenolphtalein hóa hồng.
- Tác dụng với acid:
+ Dạng khí: NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s)
+ Dạng dung dịch:
Vd: NH3 + HNO3 → NH4NO3
- phân tử ammonia được tạo bởi 1 nguyên tử nitrogen liên kết với 3 nguyên tử hidrogen → phân tử có dạng hình chóp tam giác.