BÀI 1. KHÁI NIỆM VỀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC
I. PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU, PHẢN ỨNG THUẬN NGHỊCH
1) Phản ứng 1 chiều:
- Trong điều kiện xác định, phản ứng xảy ra từ các chất tham gia phản ứng tạo thành chất sản phẩm và các chất sản phẩm không phản ứng được với nhau để tạo thành chất đầu được gọi là phản ứng một chiều.
- Kí hiệu: là một mũi tên chỉ chiều từ trái sang phải “ ”.
- Ví dụ: Fe (s) + 2HCl (aq) FeCl2 (aq) + H2 (g).
2) Phản ứng thuận nghịch:
- Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều hướng ngược nhau trong cùng điều kiện.
- Kí hiệu là hai nửa mũi tên ngược chiều nhau “”
- Ví dụ:
- Trong thực tế, các phản ứng thuận nghịch xảy ra không hoàn toàn bởi vì trong cùng một điều kiện, các chất phản ứng tác dụng với nhau tạo thành các chất sản phẩm (phản ứng thuận), đồng thời các chất sản phẩm lại tác dụng với nhau tạo thành các chất ban đầu.
II. CÂN BẰNG HÓA HỌC
1) Trạng thái cân bằng:
- Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch là trạng thái mà tại đó tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch ().
- Cân bằng hóa học là một cân bằng động, phản ứng vẫn diễn ra theo 2 chiều nhưng với tốc độ bằng nhau nên ở trạng thái cân bằng nồng độ các chất không thay đổi.
- Ví dụ: Cho phản ứng thuận nghịch:
+.
+ Thời điểm ban đầu:
+
2) Hằng số cân bằng:

onthicaptoc.com Cac dang bai tap bai Khai niem ve can bang hoa hoc