onthicaptoc.com 6 Ly thuyet va bai tap sulfur va sulfur dioxide (1)
BÀI 6: SULFUR VÀ SULFUR DIOXIDE
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT
1. Trạng thái tự nhiên của sulfur:
Dạng đơn chất: lắng đọng trong các mỏ lớn, nằm trong lòng đất.
Dạng hợp chất: có trong nhiều khoáng vật (quặng Pyrite FeS2, Gypsum CaSO4.2H2O, Galena: PbS, Barite: BaSO4)
2. Tính chất vật lý của sulfur – cấu tạo phân tử sulfur:
Điều kiện thường: chất rắn, màu vàng, không tan trong nước, tan nhiều trong dung môi hữu cơ như benzene, carbon disulfide (CS2),…
Cấu tạo dạng phân tử: gồm 8 nguyên tử liên kết cộng hóa trị tạo mạnh vòng (S8).
Trong phản ứng hóa học: kí hiệu S.
3. Tính chất hóa học của sulfur đơn chất: là chất khử và chất oxi hóa
Sulfur là chất khử: khi pư với chất oxi hóa (oxygen)
Sulfur là chất oxi hóa: khi pư với chất khử (kim loại Fe, Al, Zn, Hg…)
4. Ứng dụng của sulfur đơn chất
Là nguyên liệu quan trọng trong nhiều ngành công nghiệp: điều chế sulfuric acid, sản xuất diêm, chất tẩy trắng bột giấy, chất dẻo ebonit, dược phẩm, thuốc trừ sâu, lưu hóa cao su, …
5. Tính chất hóa học và ứng dụng của sulfur dioxide
Sulfur dioxide là chất khử: khi pư với chất oxi hóa mạnh (halogen (Cl2, Br2), potassium permanganat (KMnO4)…)
Sulfur dioxide là chất oxi hóa: khi pư với chất khử mạnh (H2S, Mg…)
Ứng dụng của sulfur dioxide: sản xuất sulfuric acid; tẩy trắng giấy, bột giấy; chống nấm mốc cho lương thực, thực phẩm,…
6. Nguồn phát thải sulfur dioxide và tác hại
Nguồn phát thải: trong tự nhiên (núi lửa phun trào), tác động của con người (nhà máy điện sử dụng nhiên liệu hóa thạch, phương tiện giao thông…)
Dạng đơn chất: lắng đọng trong các mỏ lớn, nằm trong lòng đất.