onthicaptoc.com
ĐỀ 1
ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I-NĂM HỌC 2024-2025
MÔN: HÓA 11
PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.
Câu 1. Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận vt và tốc độ phản ứng nghịch vn ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào?
A. vt = 2vn. B. vt = vn¹ 0. C. vt = 0,5vn. D. vt = vn = 0.
Câu 2. Phản ứng tổng hợp amoniac trong công nghiệp xảy ra theo phương trình hóa học: N2 + 3H2 2NH3; (ΔH < 0). Muốn tăng hiệu suất của phản ứng cần 
A. tăng nhiệt độ và giảm áp suất. B. giảm nhiệt độ và tăng áp suất.
C. tăng nhiệt độ và tăng áp suất. D. giảm nhiệt độ và giảm áp suất.
Câu 3. Sự tăng áp suất có ảnh hưởng như thế nào đến trạng thái cân bằng hóa học của phản ứng: H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)? 
A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. B. Cân bằng không thay đổi. 
C. Phản ứng trở thành 1 chiều. D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. 
Câu 4. Yếu tố không làm ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng là 
A. áp suất. B. nhiệt độ. C. nồng độ. D. chất xúc tác.
Câu 5. Đổ dung dịch chứa 1 gam HBr vào dung dịch chứa gam NaOH. Nhúng giấy quỳ tím vào thì khiến quỳ tím chuyển sang màu?
A. Không xác định được. B. Không đổi màu. C. Đỏ. D. Xanh.
Câu 6. Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng,
A. Thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi.
B. Thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng vẫn liên tục thay đổi.
C. Phản ứng hoá học không xảy ra.
D. Tốc độ phản ứng hoá học xảy ra chậm dần.
Câu 7. Phương trình điện li nào sau đây không đúng
A. Zn(OH)2 2H+ + ZnO22- B. NaHCO3 ® Na+ + HCO3-
C. Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH- D. H3PO4 ® H+ + H2PO4-
Câu 8. Trong 100 mL dung dịch H2SO4 0,2M có số mol của ion H+ và SO42- lần lượt là
A. 0,2 và 0,4 B. 0,04 và 0,02 C. 0,02 và 0,02 D. 0,02 và 0,01
Câu 9. Chất nào sau đây không dẫn điện được?
A. NaOH nóng chảy B. HBr hòa tan trong nước
C. KCl rắn, khan D. CaCl2 nóng chảy
Câu 10. Trong các phản ứng sau:
1) Zn + CuSO4 → Cu↓ + ZnSO4.
2) AgNO3 + KBr → AgBr↓ + KNO3.
3) Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O.
4) Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2.
Phản ứng nào là phản ứng trao đổi ion?
A. Chỉ có 1,4. B. Chỉ có 3,4. C. Chỉ có 2,3. D. Chỉ có 1,2.
Câu 11. Thuốc thử để nhận biết khí NH3 là
A. Dung dịch NaOH B. Quỳ tím ẩm C. Dung dịch HCl D. Dung dịch AgNO3
Câu 12. Phản ứng nào dưới đây cho thấy amoniac có tính khử?
A. NH3 + H2O NH4+ + OH- B. 2NH3+ H2SO4 ® (NH4)2SO4
C. 8NH3 + 3Cl2 ® N2 + 6NH4Cl D. FeCl2+ 2NH3 + 2H2O ® Fe(OH)2 + 2NH4Cl
Câu 13. Khí Nitrogen tương đối trơ về mặt hóa học ở nhiệt độ thường là do:
A. Nitrogen có bán kính nguyên tử nhỏ. B. Phân tử N2 không phân cực.
C. Nitrogen có độ âm điện tương đối lớn. D. Liên kết trong phân tử N2 là liên kết 3, bền vững.
Câu 14. Để đảm bảo an toàn cho việc vận chuyển và tiêu thụ khí thiên nhiên, một lượng khí X ở áp suất 1,1MPa được bơm trước vào đường ống dẫn khí của một số đoạn đường để làm khí bảo vệ. Khí X là
A. Nitrogen. B. Hydrogen. C. Oxygen. D. Chlorine.
Câu 15. Khi có sấm chớp, nitrogen phản ứng với oxygen trong khí quyển sinh ra khí
A. CO B. NO. C. SO2. D. CO2.
Câu 16. Công thức hóa học của dinitrogen monoxide là:
A. NO. B. N2O. C. NO2. D. N2O5.
Câu 17. Nhúng hai đũa thủy tinh vào bình đựng dung dịch HCl đặc và NH3 đặc, đưa hai đầu đũa lại gần nhau thấy xuất hiện khói trắng, đó là hợp chất nào?
A. NH4Cl. B. NH3. C. HCl D. hơi nước.
Câu 18. Ứng dụng nào sau đây không phải của nitrogen?
A. Tổng hợp ammonia. B. Tác nhân làm lạnh.
C. Sản xuất phân lân. D. Bảo quản thực phẩm.
PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.(Đ – S)
Câu 1. Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:
Bước 1: Nạp đầy khí ammonia vào bình thủy tinh trong suốt, đậy bình bằng nút cao su có ống thủy tinh vuốt nhọn xuyên qua.
Bước 2: Nhúng đầu ống thủy tinh vào một chậu thủy tinh chứa nước có pha thêm dung dịch phenolphthalein.
Cho các phát biểu sau:
A. Ở bước 2, một lát sau nước trong chậu phun vào bình thành những tia có màu hồng.
B. Phenolphthalein chuyển sang màu hồng, chứng tỏ dung dịch thu được có tính acid.
C. Khí ammonia tan nhiều trong nước, làm giảm áp suất trong bình và nước bị hút vào bình.
D. Thí nghiệm này chứng minh, ammonia là một chất có tính khử mạnh.
Câu 2. Đặc điểm của ao, hồ có hiện tượng phú dưỡng là
A. Màu nước đục, nước ao có màu xanh đen.
B. Rong, tảo trong ao, hồ phát triển mạnh.
C. Tảo xanh phát triển dày đặc trong nước.
D. Nước ao, hồ trong, các loại tảo phát triển chậm.
Câu 3. Cho các phản ứng sau:
(1) Cu(NO3)2 → (2) NH4NO2 →
(3) NH3 + O2 Pt, đun nóng (4) NH3 + Cl2 →
(5) NH4Cl → (6) NH3 + CuO →
A. Phản ứng tạo ra khí N2 là 2, 4, 6 B. Phản ứng tạo ra khí NO2 là 1
C. Phản ứng tạo ra khí N2O là 2, 6 D. Phản ứng tạo ra khí NH3 là 5
Câu 4. Cho cân bằng sau: N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g) =182,6 kJ. Cho các phát biểu sau
A. cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
B. cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ NO.
C. cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.
D. cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng áp suất.
PHẦN III: Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.
Câu 1. Hình dưới biểu diễn sự tạo thành NO từ N2 và O2. Tính nhiệt tạo thành chuẩn của NO theo năng lượng liên kết.
Hình 2.11. Sự tạo thành NO từ N2 và O2
Biết năng lượng liên kết được cho trong bảng sau:
Liên kết
Năng lượng liên kết (kJ/mol)
N≡N
945
O=O
498
N=O
631
Câu 2. Sục từ từ V lít khí NH3 (đkc) vào 200mL dung dịch AlCl3 đến khi thu được 3,9g kết tủa. Giá trị của V là bao nhiêu?
Câu 3. Cho phản ứng thuận nghịch sau: 2NO2 (nâu) N2O4 (không màu)
a. Khi giảm áp suất của hệ xuống cân bằng dịch chuyển theo chiều nào?
b. Ngâm bình NO2 vào nước đá thay màu nâu của bình nhạt dần. Cho biết phản ứng là toả nhiệt hay thu nhiệt?
Câu 4. Thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,025M cần cho vào 100 mL dung dịch gồm HNO3 và HCl có pH = 1 để thu được dung dịch có pH = 2 là bao nhiêu?
Câu 5. Sau mỗi trận mưa giông, một lượng nitrogen trong không khí được chuyển hóa thành ion nitrate và hòa tan vào nước mưa. Nguyên tố nitrogen có trong ion nitrate có vai trò thúc đẩy quá trình sinh trưởng và phát triển của cây trồng, làm cho cây trồng ra nhiều lá, cho nhiều củ, quả và hạt hơn. Hàm lượng ion nitrate trong một mẫu nước mưa là 62 mg/lít nước mưa. Biết rằng, trong 1 giờ sẽ có 5nước mưa rơi xuống một thửa ruộng. Hãy cho biết khối lượng nguyên tố nitrogen mà thửa ruộng đó nhận được khi cơn mưa kéo dài 12 giờ?
Câu 6. Một dung dịch chứa 0,2 mol Na+; 0,1 mol Mg2+; 0,05 mol Ca2+; 0,15 mol HCO3-; và x mol Cl-. Vậy x có giá trị bao nhiêu?
================ Hết ================
ĐÁP ÁN - KIỂM TRA
Phần I: Mỗi câu trả lời đúng được 0,25 điểm
Câu
Đáp án
Câu
Đáp án
1
B
10
C
2
B
11
B
3
B
12
C
4
D
13
D
5
D
14
A
6
A
15
B
7
D
16
B
8
B
17
A
9
C
18
C
Phần II: Điểm tối đa của 01 câu hỏi là 1 điểm
- Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 01 ý trong 1 câu hỏi được 0,1 điểm
- Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 02 ý trong 1 câu hỏi được 0,25 điểm
- Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 03 ý trong 1 câu hỏi được 0,5 điểm
- Thí sinh lựa chọn chính xác cả 04 ý trong 1 câu hỏi được 1 điểm
Câu
Lệnh hỏi
Đáp án (Đ/S)
Câu
Lệnh hỏi
Đáp án (Đ/S)
1
a
Đ
3
a
Đ
b
S
b
Đ
c
Đ
c
S
d
S
d
Đ
2
a
S
4
a
Đ
b
Đ
b
S
c
S
c
S
d
S
d
S
Phần III: Mỗi câu trả lời đúng được 0,25 điểm
Câu
Đáp án
Câu
Đáp án
1
90,5 kJ/mol
4
150 mL
2
3,7185 L
5
840 g
3
a, nghịch; b, toả nhiệt
6
0,35 mol
Lưu ý: Phần nhận biết HS trả lời đáp án khác nhưng đúng vẫn cho điểm tối đa
onthicaptoc.com
ĐỀ 2
ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I-NĂM HỌC 2024-2025
MÔN: HÓA 11
PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.
Câu 1. Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?
A. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2. B. 2SO2 + O2 2SO3.
C. C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O. D. 2KClO3 2KCl + 3O2
Câu 2. Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận vt và tốc độ phản ứng nghịch vn ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào?
A. vt= 2vn. B. vt=vn¹ 0. C. vt=0,5vn. D. vt=vn=0.
Câu 3. Các yếu tố có thể ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là
A. nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác. B. nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.
C. nồng độ, nhiệt độ và áp suất. D. áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.
Câu 4. Hằng số cân bằng KC của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?
A. Nồng độ. B. Chất xúc tác. C. Áp suất. D. Nhiệt độ.
Câu 5. Biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng: H2(g) + I2(g) 2HI(g) là
A. B. C. D.
Câu 6. Chất nào sau đây là chất điện li yếu?
A. CH3COOH. B. C2H5OH. C. KNO3. D. HCl.
Câu 7. Cho phương trình: NH3 + H2O NH4+ + OH-. Trong phản ứng nghịch, theo thuyết Bronsted – Lowry chất nào là acid?
A. NH3. B. H2O. C. NH4+. D. OH-.
Câu 8. Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển thành màu xanh?
A. HCl. B. CH3COONa. C. KNO3. D. C2H5OH.
Câu 9. Ở nhiệt độ thường, nitrogen khá trơ về mặt hoạt động là do
A. Nitrogen có bán kính nguyên tử nhỏ. B. Nitrogen có độ âm điện lớn nhất trong nhóm.
C. Phân tử nitrogen có liên kết ba khá bền. D. Phân tử nitrogen không phân cực.
Câu 10. Phân tử NH3 có dạng hình học là
A. tam giác phẳng. B. tứ diện. C. chóp đáy tam giác.    D. tam giác đều.
Câu 11. Muối ammonium nitrate khi bị phân hủy thu được khí nào?
A. N2. B. NH3. C. NO2.    D. N2O.
Câu 12. HNO3 tác dụng với chất nào sau đây chỉ thể hiện tính acid?
  A. copper (II) oxide. B. iron (II) hydroxide.
  C. carbon.  D. phosphorus.
Câu 13. Hợp chất nào sau đây khi tác dụng với HNO3 thì xảy ra phản ứng oxi hóa khử?
  A. Ba(OH)2 B. Al2O3.
  C. NaHCO3.  D. Fe3O4.
Câu 14. Dung dịch nước cường toan có thể hòa tan được vàng. Thành phần của nước cường toan là hỗn hợp của các acid đặc
A. HCl, H2SO4, HNO3 tỉ lệ thế tích 1:1:1. B. HCl và H2SO4 tỉ lệ thể tích 1:3.
  C. HCl và HNO3 tỉ lệ thể tích 3:1. D. H2SO4 và HNO3 tỉ lệ thể tích 3:1.
Câu 15. Trong các nhà máy người ta có thể dùng chất nào sau đây để hấp thụ khí thải có SO2?
A. nước cất. B. dung dịch nước vôi trong.
  C. dung dịch sodium chloride. D. benzene hoặc ethanol.
Câu 16. Kim loại nào sau đây tác dụng với Sulfur ở nhiệt độ thường?
  A. Thủy ngân. B. Sắt.
  C. Aluminium.  D. Sodium.
Câu 17. Phản ứng nào sau đây viết sai?
  A. S + 3F2 SF6.. B. .
  C. SO2 + H2S 3S + H2O.  D. S + Fe Fe2S3.
Câu 18. Sulfur dioxide thể hiện tính khử khi phản ứng với dãy chất gồm:
  A. dung dịch Ca(OH)2, CaO, nước Br2. B. O2, dung dịch HNO3 đặc, H2S.
  C. dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4.  D. O2, nước Br2, dung dịch KMnO4.
PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.(Đ – S)
Câu 1. Cho cân bằng hóa học của phản ứng sau :
2NO2(g) (màu nâu đỏ)N2O4(g) (không màu) = –58 kJ
a. Chiều thuận là quá trình tỏa nhiệt.
b. Khi hệ đạt trạng thái cân bằng, nếu ngâm vào cốc nước nóng sẽ làm màu hỗn hợp đậm dần lên.
c. Khi hệ đạt trạng thái cân bằng, nếu ngâm vào cốc nước đá cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch.
d. Tại trạng thái cân bằng, số mol NO2 bằng số mol N2O4.
Câu 2. Khi tiến hành thí nghiệm chuẩn độ acid-base, trong burrette đựng dung dịch NaOH, trong bình tam giác đựng dung dịch HCl (đã biết nồng độ) và thuốc thử phenolphtalein.
a. Khi dung dịch trong bình tam giác từ không màu chuyển sang màu hồng bền trong 30 giây thì dừng chuẩn độ.
b. Phải thực hiện chuẩn độ tối thiểu 3 lần.
c. Tại điểm tương đương, thể tích NaOH bằng thể tích dung dịch HCl.
d. Khi chuẩn độ cần để chất lỏng chảy từ từ theo thành bình tam giác.
Câu 3. Hãy xác định phát biểu đúng, sai.
a. Khí Nitrogen trơ lỏng dùng bảo quản các mẫu vật sinh học.
b. Các phản ứng phân hủy muối ammonium có nguy cơ gây cháy nổ.
c. Hiện tượng phú dưỡng làm cản trở môi trường phát triển của rong tảo, suy kiệt nguồn thủy sản.
d. Hiện tượng mưa acid làm tăng pH của nước ao hồ, phá hủy các công trình xây dựng.
Câu 4. Hãy xác định phát biểu đúng, sai.
a. Trong tự nhiên, sulfur có ở cả dạng đơn chất và hợp chất.
b. Sulfur không tan trong nước nhưng tan được trong CS2.
c. SO2 thể hiện tính khử khi tác dụng với KMnO4 và tính oxi hóa khi tác dụng với nước bromine. d. SO2 có màu vàng lục và rất độc.
PHẦN III: Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.
Câu 1. Tính pH 200 mL dung dịch Ba(OH)2 0,05M.
Câu 2. Khí nitrogen hóa lỏng ở nhiệt độ nào?
Câu 3. Cho sơ đồ chuyển hoá nitrogen trong khí quyển thành phân đạm:
Có bao nhiêu phản ứng oxi hóa khử xảy ra trong sơ đồ trên?
Câu 4. Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N2 và H2 với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân bằng ở toC, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được. Tính giá trị hằng số cân bằng KC.
Câu 5. Việt được giáo viên yêu cầu thực hiện thí nghiệm chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết nồng độ bằng dung dịch chuẩn HCl 0,1M, thuốc thử phenolphtalein. Việt đã lấy 10,00 ml dung dịch HCl 0,1M cho vào bình tam giác cùng với 1-2 giọt thuốc thử. Kết quả các lần chuẩn độ được ghi chú như sau:
Lần 1
Lần 2
Lần 3
15,60 ml
15,65 ml
15,60 ml
Tính nồng độ mol/lit của NaOH trong dung dịch X.
Câu 6. Hấp thụ toàn bộ 7,437 lít khí SO2 (điều kiện chuẩn) vào m1 gam dung dịch chứa 0,25 mol Ba(OH)2. Sau phản ứng khối lượng dung dịch là m2 gam. Tính giá trị m2-m1.
ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI
n I: Mỗi câu trả lời đúng được 0,25 điểm
Câu
Đáp án
Câu
Đáp án
1
B
10
C
2
B
11
D
3
C
12
A
4
D
13
D
5
A
14
C
6
A
15
B
7
C
16
A
8
B
17
D
9
C
18
D
Phần II: Điểm tối đa của 01 câu hỏi là 1 điểm
- Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 01 ý trong 1 câu hỏi được 0,1 điểm
- Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 02 ý trong 1 câu hỏi được 0,25 điểm
- Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 03 ý trong 1 câu hỏi được 0,5 điểm
- Thí sinh lựa chọn chính xác cả 04 ý trong 1 câu hỏi được 1 điểm
Câu
Lệnh hỏi
Đáp án (Đ/S)
Câu
Lệnh hỏi
Đáp án (Đ/S)
1
a
Đ
3
a
Đ
b
Đ
b
Đ
c
S
c
S
d
S
d
S
2
a
Đ
4
a
Đ
b
Đ
b
Đ
c
S
c
S
d
S
d
S
Phần III: Mỗi câu trả lời đúng được 0,25 điểm
Câu
Đáp án
Câu
Đáp án
1
13
4
3.125
2
-196
5
0,064
3
3
6
-24,2
Lưu ý: Phần nhận biết HS trả lời đáp án khác nhưng đúng vẫn cho điểm tối đa
Hướng dẫn giải phần II, III
PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.(Đ – S)
Câu 1. Cho cân bằng hóa học của phản ứng sau :
2NO2(g) (màu nâu đỏ)N2O4(g) (không màu) = –58 kJ
A. Chiều thuận là quá trính tỏa nhiệt. Đúng.    
B. Khi hệ đạt trạng thái cân bằng, nếu ngâm vào cốc nước nóng sẽ làm màu hỗn hợp đậm dần lên. Đúng 
C. Khi hệ đạt trạng thái cân bằng, nếu ngâm vào cốc nước đá cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch. Sai (chiều thuận, tăng thu, giảm tỏa)
D. Tại trạng thái cân bằng, số mol NO2 bằng số mol N2O4. Sai.
Câu 2. Khi tiến hành thí nghiệm chuẩn độ acid-base, trong burrette đựng dung dịch NaOH, trong bình tam giác đựng dung dịch HCl (đã biết nồng độ) và thuốc thử phenolphtalein.
A. Khi dung dịch trong bình tam giác từ không màu chuyển sang màu hồng bền trong 30 giây thì dừng chuẩn độ. Đúng
B. Phải thực hiện chuẩn độ tối thiểu 3 lần. Đúng.
C. Tại điểm tương đương, thể tích NaOH bằng thể tích dung dịch HCl. Sai.
D. Khi chuẩn độ cần để chất lỏng chảy từ từ theo thành bình tam giác. Sai.
Câu 3. Hãy xác định phát biểu đúng, sai.
A. Khí Nitrogen trơ lỏng dùng bảo quản các mẫu vật sinh học. Đúng
B. Các phản ứng phân hủy muối ammonium có nguy cơ gây cháy nổ. Đúng ví chúng làm tăng áp suất khí
C. Hiện tượng phú dưỡng xảy ra làm cản trở môi trường phát triển của rong tảo, suy kiệt nguồn thủy sản. Sai, làm kích thích rong tảo phát triển mạnh.
D. Hiện tượng mưa acid làm tăng pH của nước ao hồ, phá hủy các công trình xây dựng. Sai, giảm pH của ao hồ
Câu 4. Hãy xác định phát biểu đúng, sai.
A. Trong tự nhiên, sulfur có ở cả dạng đơn chất và hợp chất. Đúng
B. Sulfur không tan trong nước nhưng tan được trong CS2. Đúng.
C. SO2 thể hiện tính khử khi tác dụng với KMnO4 và tính oxi hóa khi tác dụng với nước bromine. Sai. D. SO2 có màu vàng lục và rất độc. Sai, khí không màu.
PHẦN III: Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.
Câu 1. Tính pH 200 mL dung dịch Ba(OH)2 0,05M.
Trả lời: pH = 14+ lg(0,05*2) =13
Câu 2. Khí nitrogen hóa lỏng ở nhiệt độ nào?
Trả lời: -1960C
Câu 3. Cho sơ đồ chuyển hoá nitrogen trong khí quyển thành phân đạm:
Có bao nhiêu phản ứng oxi hóa khử xảy ra trong sơ đồ trên?
Trả lời:3 phản ứng đầu vì có sự thay đổi số oxi hóa của nitrogen.
Câu 4. Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N2 và H2 với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân bằng ở toC, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được. Tính giá trị hằng số cân bằng KC.
Hướng dẫn giải
N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)
Ban đầu: 0,3 0,7
Phản ứng: x 3x 2x
Cân bằng: 0,3-x 0,7-3x 2x

Câu 5. Việt được giáo viên yêu cầu thực hiện thí nghiệm chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết nồng độ bằng dung dịch chuẩn HCl 0,1M, thuốc thử phenolphtalein. Việt đã lấy 10,00 ml dung dịch HCl 0,1M cho vào bình tam giác cùng với 1-2 giọt thuốc thử. Kết quả các lần chuẩn độ được ghi chú như sau:
Lần 1
Lần 2
Lần 3
15,60 ml
15,65 ml
15,60 ml
Tính nồng độ mol/lit của NaOH trong dung dịch X.
Hướng dẫn giải
Câu 6. Hấp thụ toàn bộ 7,437 lít khí SO2 (điều kiện chuẩn) vào m1 gam dung dịch chứa 0,25 mol Ba(OH)2. Sau phản ứng khối lượng dung dịch là m2 gam. Tính giá trị m1-m2
================ Hết ================

onthicaptoc.com Bo de on tap giua HK1 Hoa 11 CTM 24 25