onthicaptoc.com Chuyen De 18 Base
CHUYÊN ĐỀ: BASE
(base tan, base không tan và base lưỡng tính)
PHẦN A: LÍ THUYẾT
I - Khái niệm
- Base là những hợp chất trong phân tử có nguyên tử kim loại liên kết với nhóm hydroxide. Khi tan trong nước, base tạo ra ion OH-.
- Công thức phân tử của base gồm có một nguyên tử kim loại và một hay nhiều nhóm hydroxide (-OH). Số nhóm OH bằng với hoá trị của kim loại.
- Hầu hết của hydroxide của kim loại là các base. Quy tắc gọi tên các base như sau:
Tên kim loại (kèm hoá trị đối với kim loại có nhiều hoá trị) + hydroxide
- Phân lớn các base không tan trong nước (base không tan như Mg(OH)2 , Cu(OH)2), Al(OH)3 , Fe(OH)2 , Fe(OH)3,… một số ít tan trong nuóc tạo thành dung dịch kiềm (base kiềm) như KOH, NaOH, Ba(OH)2,....
II - Tính chất hoá học
+ Làm đổi màu chất chỉ thị: Dung dịch base làm giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh, dung dịch phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng.
+ Phản ứng trung hòa (Tác dụng với dung dịch acid):
BASE + DUNG DỊCH ACID MUỐI + NƯỚC
+ Một số base có tính lưỡng tính như Al(OH)3 , Zn(OH)2, Cr(OH)3 tác dụng với dung dịch acid và dung dịch base mạnh.
+ Một số base không tan bị nhiệt phân tạo oxide+H2O
III - Thang pH- chất chỉ thị (phenolphtalein và quỳ tím)
Chú ý: Các base tan làm quỳ ẩm chuyển xanh
PHẦN B: BÀI TẬP ĐƯỢC PHÂN DẠNG
Dạng 1: Bài tập định tính (nhận biết- bài tập thực tiễn)
- Phương pháp:
(base tan, base không tan và base lưỡng tính)