SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG
TRƯỜNG THPT LƯU HOÀNG NĂM HỌC 2020 – 2021
Môn thi: Hóa học - Lớp: 10
(Thời gian làm bài: 120 phút, không kể thời gian giao đề)
ĐỀ CHÍNH THỨC
H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; Cl=35,5;
K=39; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Sr = 88; Ag=108; Ba=137
37 35
Câu 1: ( 2 điểm). Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền Cl và Cl biết nguyên tử khối
37
trung bình của clo là 35,48. Tính thành phần % theo khối lượng của đồng vị Cl trong
KClO (coi K = 39 và O = 16).
4
Câu 2: (2 điểm). Hoàn thành và cân bằng phương trình hóa học sau bằng phương pháp
thăng bằng electron
a) Mg + H SO (đặc)  H S + SO + … (cho tỉ lệ SO :H S = 4:5).
2 4 2 2 2 2
b) P + NH ClO  H PO + N + Cl + H O.
4 4 3 3 2 2 2
Câu 3: (2 điểm). Cho biết nguyên tố Fe ở ô thứ 26 trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa
học. Hãy cho biết Fe thuộc nhóm A hay nhóm B? vì sao? Viết cấu hình electron của
2+ 3+
nguyên tử Fe, ion Fe và ion Fe .
Câu 4: (2 điểm). Hãy sắp xếp các chất trong dãy sau theo thứ tự tăng dần tính axit, giải
thích.
a) HF, HCl, HBr, HI. b) HClO, HClO , HClO , HClO .
2 3 4
Câu 5: (2 điểm). Cho 20 gam hỗn hợp các kim loại Mg, Fe, Zn tác dụng với HCl dư thu
được 11,2 lít H (đktc) và m gam muối. Tính m?
2
Câu 6: (2 điểm). Cho 5,6 gam Fe tác dụng với HNO dư thu được V lít khí không màu
3
hóa nâu ngoài không khí (đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Tính giá trị của V?
Câu 7: (2 điểm). Hỗn hợp Y gồm Zn, Fe, Cu. Cho 18,5 gam Y vào dung dịch HCl dư,
sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,48 lít H (đktc). Mặt khác 0,15 mol Y tác
2
dụng vừa đủ với 3,92 lít Cl (đktc).
2
a) Xác định thành phần phần trăn khối lượng mỗi kim loại trong Y.
b) Cho 18,5 gam Y tác dụng với O thu được 23,7 gam hỗn hợp oxit Z. Để hòa tan hết
2
23,7 gam Z cần dùng vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M. Tính V?
Câu 8: (2 điểm). Nguyên tử nguyên tố X có thổng số hạt cơ bản là 52 tổng số hạt mang
điện nhiều hơn không mang điện là 16. Xác định vị trí của X trong bảng hệ thống tuần
hoàn. Viết công thức oxit cao nhất, công thức hidroxit tương ứng và công thức hợp chất
khí với hidro nếu có.
Câu 9: (2 điểm). Cho 8 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc nhóm IIA ở hai chu kì liên tiếp
có số mol bằng nhau, tác dụng với nước dư thu được 2,8 lít khí H (đktc). Tìm kim loại
2
đã cho.
Câu 10: (2 điểm). Một chất A có công thức MXO . Tổng số hạt proton trong một phân
m
-
tử A tử 78. trong một ion XO có số hạt electron bằng 41,03% tổng số hạt electron trong
m
một phân tử A. Nguyên tố X thuộc chu kỳ 2. Tìm công thức chất A.
----------HẾT----------
Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm!
Họ và tên thí sinh: ...................................... Số báo danh: ................
Chữ ký giám thị coi thi số 1: Chữ ký giám thị coi thi số 2:
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI HƯỚNG DẪN CHẤM
TRƯỜNG THPT LƯU HOÀNG KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG
NĂM HỌC 2020 – 2021
Môn thi: Hóa học - Lớp: 10
ĐÁP ÁN CHÍNH THỨC
II. Đáp án và thang điểm
Câu Đáp án Điểm
37 35
Câu 1 Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền Cl và Cl biết nguyên tử
(2 điểm)
khối trung bình của clo là 35,48. Tính thành phần % theo khối
37
lượng của đồng vị Cl trong KClO (coi K = 39 và O = 16).
4
%Cl37 = 24% 0,5
0,24*37/(39+35,48+ 16*4) = 6,41% 1,5
Hoàn thành và cân bằng phương trình hóa học sau bằng phương
pháp thăng bằng electron
Mg + H SO (đặc)  H S + SO + … (cho tỉ lệ SO :H S = 4:5).
2 4 2 2 2 2
Câu 2
0,5
( 2 điểm)
0,5
0,5
Xác định đủ 4 bước (hoặc thu gọn 2 bước) đều được điểm tối đa
0,5
Cho biết nguyên tố Fe ở ô thứ 26 trong bảng tuần hoàn nguyên tố
hóa học. Hãy cho biết Fe thuộc nhóm A hay nhóm B? vì sao? Viết
2+ 3+
cấu hình electron của nguyên tử Fe, ion Fe và ion Fe .
Câu 3
0,5
(2 điểm)
0,5
Vị trí giải thích 0,5 điểm, mỗi cấu hình 0,5 điểm
0,5
0,5
Hãy sắp xếp các chất trong dãy sau theo thứ tự tăng dần tính axit,
giải thích.
a) HF, HCl, HBr, HI. b) HClO, HClO , HClO , HClO .
2 3 4
0,5
Câu 4
(2 điểm)
0,5
0,5
0,5
Sắp xếp 0,5 điểm; giải thích 0,5 điểm
Cho 20 gam hỗn hợp các kim loại Mg, Fe, Zn tác dụng với HCl dư
Câu 5 thu được 11,2 lít H (đktc) và m gam muối. Tính m?
2
(2 điểm)
55,5 gam
2
Viết phương trình hoặc bảo toàn đều được điểm
Cho 5,6 gam Fe tác dụng với HNO dư thu được V lít khí không
Câu 6 3
(2 điểm) màu hóa nâu ngoài không khí (đktc, là sản phẩm khử duy nhất).
Tính giá trị của V?
V = 2,24 lít
2
Viết phương trình hoặc bảo toàn đều được điểm
Hỗn hợp Y gồm Zn, Fe, Cu. Cho 18,5 gam Y vào dung dịch HCl dư,
sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,48 lít H (đktc). Mặt
2
khác 0,15 mol Y tác dụng vừa đủ với 3,92 lít Cl (đktc).
2
a) Xác định thành phần phần trăn khối lượng mỗi kim loại trong Y.
b) Cho 18,5 gam Y tác dụng với O thu được 23,7 gam hỗn hợp oxit
2
Z. Để hòa tan hết 23,7 gam Z cần dùng vừa đủ V ml dung dịch HCl
1M. Tính V?
Câu 7
0,25
(2 iểm)
0,5
0,25
0,5
0,5
Nếu chỉ viết được đầy đủ, đúng phương trình p/ư cho 0,5 điểm
Nguyên tử nguyên tố X có thổng số hạt cơ bản là 52 tổng số hạt
mang điện nhiều hơn không mang điện là 16. Xác định vị trí của X
trong bảng hệ thống tuần hoàn. Viết công thức oxit cao nhất, công
Câu 8
(2điểm)
thức hidroxit tương ứng và công thức hợp chất khí với hidro nếu có.
X là Cl: …..
2
Dùng công thức giải nhanh hay giải hệ đều được điểm
Cho 8 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc nhóm IIA ở hai chu kì liên
tiếp có số mol bằng nhau, tác dụng với nước dư thu được 2,8 lít khí
Câu 9
H (đktc). Tìm kim loại đã cho.
2
(2điểm)
Mg, Ca và Ca, Sr
2
Đặt ẩn viết phương trình cho 0,5 điểm
Một chất A có công thức MXO . Tổng số hạt proton trong một phân
m
-
tử A tử 78. trong một ion XO có số hạt electron bằng 41,03% tổng
m
số hạt electron trong một phân tử A. Nguyên tố X thuộc chu kỳ 2.
Tìm công thức chất A.
-
Tổng số e = tổng số proton = 78 Số electron của XO = 78.41,03% = 32
m
0,5
Câu 10
+
=> số electron của M = 78 - 32 = 46
(2điểm)
=> Z = 47 => M là Ag
M
0,5
-
X ở chu kì 2 nên có số electron từ 3 đến 9 => số electron của XO = X + 8m +
m
1 =32 => X = 7 và m = 3 là nghiệm duy nhất
0,5
Vậy xo là NO
m 3
=> chất A là AgNO
3
0,5

onthicaptoc.com Đề thi HSG môn Hóa lớp 10 năm 2020 2021 THPR Lưu Hoàng có đáp án