onthicaptoc.com De thi HSG Hoa 11 Quang Nam 21 22
-990601968500
Cho biết: Hằng số Faraday F = 96500; T (K) = toC + 273; RTnFlnx= 0,059nlgx
Câu 1. (4,0 điểm)
1.1. Cho cân bằng hóa học:
N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k); o = - 46 kJ.mol-1.
Nếu xuất phát từ hỗn hợp chứa N2 và H2 theo tỉ lệ số mol đúng bằng hệ số tỉ lượng 1: 3 thì khi đạt tới trạng thái cân bằng (450oC, 300 atm) NH3 chiếm 36% thể tích hỗn hợp.
a. Tính hằng số cân bằng KP.
b. Giữ áp suất không đổi (300 atm), cần tiến hành ở nhiệt độ nào để khi đạt tới trạng thái cân bằng thì NH3 chiếm 50% thể tích hỗn hợp? Giả sử Ho không thay đổi trong khoảng nhiệt độ nghiên cứu.
1.2. Cho phản ứng pha khí: N2O5 (k) → 2NO2 (k) + 12 O2 (k).
Thực nghiệm chứng tỏ rằng biểu thức định luật tốc độ của phản ứng trên có dạng:
v = k[N2O5] với hằng số tốc độ k = 3,46.10-5 s-1 ở 25oC.
Giả sử phản ứng diễn ra trong bình kín ở 25oC, lúc đầu trong bình chỉ chứa N2O5 với áp suất pN2O5 = 0,100 atm.
a. Tính tốc độ ban đầu của phản ứng.
b. Thời gian cần thiết để áp suất tổng cộng trong bình phản ứng bằng 0,175 atm ở nhiệt độ không đổi (25oC) là bao nhiêu giây?
c. Ở cùng nhiệt độ nói trên, sau bao nhiêu giây thì khối lượng N2O5 trong bình chỉ còn lại 12,5% so với lượng ban đầu?
1.3. Cho 5,0 gam CuO vào một bình chân không dung tích 2 lít, ở T = 1220 K. Tính số mol của các chất khi cân bằng, biết rằng trong hệ chỉ xảy ra phản ứng:
2Cu2O (r) + O2 (k) 4CuO (r) ;G = -287400 + 232,6 T
Câu 2 (4,0 điểm)
2.1. Dung dịch A gồm Fe(NO3)3 0,05 M; Pb(NO3)2 0,10 M và Zn(NO3)2 0,01 M.
a. Tính pH của dung dịch A.
Đề thi hsg họa 11 quang năm 21 22