SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI
ĐỀ CHÍNH THỨC
TRƯỜNG THPT LƯU HOÀNG
ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG
NĂM HỌC 2018 – 2019
Môn thi: Hóa học - Lớp: 10
(Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian giao đề)
Bài 1 ( 6 điểm).
1) Mg có khối lượng riêng là 1,74g/cm3, khối lượng phân tử là 24. Tính bán kính nguyên tử của Mg biết trong tinh thể Mg chiếm 74% về thể tích
2) Tổng số hạt cơ bản trong phân tử M2X là 140, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44. Số hạt mang điện trong nguyên tử M nhiều hơn trong nguyên tử X là 22. Xác đinh công thức phân tử M2X
3) Trong tự nhiên, Cacbon có 2 đồng vị bền và . Nguyên tử khối trung bình của cacbon là 12,011. Phần trăm của đồng vị trong hợp chất C3H8 là bao nhiêu
4) Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19. Cấu h́nh electron của nguyên tử M là
Bài 2 (4 điểm).
1) Hoà tan hết kim loại kiềm M trong 500ml dung dịch HCl 1M thu được 42,85 gam chất tan và V lít H2 (đktc). Xác định kim loai M và tính giá trị của V.
2) Hợp chất khí của một nguyên tố với Hidro có dạng RH3, trong hợp chất oxit cao nhất thì Oxi chiếm 56,34% về khối lượng. Xác định nguyên tử khối của R
3) Nguyên tử của nguyên tố R ở trạng thái cơ bản có tổng số electron ở các phân lớp s là 7.
a. Viết cấu hình electron nguyên tử của R ở trạng thái cơ bản, xác định tên nguyên tố R.
b. Với R có phân lớp 3d đã bão hoà, hoà tan hoàn toàn m gam một oxit của R trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư sinh ra 0,56 lít (điều kiện tiêu chuẩn) khí SO2 là sản phẩm khử duy nhất. Toàn bộ lượng khí SO2 trên phản ứng vừa đủ với 2 lít dung dịch KMnO4 thu được dung dịch T (coi thể tích dung dịch không thay đổi). Viết các phương trình hoá học, tính m và tính nồng độ mol/l của dung dịch KMnO4 đã dùng.
Bài 3 (4 điểm).
1) Cân bằng phương trình phản ứng
a. P + NH4ClO4 H3PO4 + N2 + Cl2 + H2O
b. K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O
2) Cho 2,6 g bột Zn vào 100ml dung dịch CuCl2 0,75M. Lắc kĩ cho đến khi phản ứng kết thúc. Xác định số mol của các chất trong dung dịch thu được
Bài 4 ( 6 điểm)
1) Cho 20g hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 1 g khí H2 bay ra. Tính khối lượng muối cloru thu được trong dung dịch
2) Nhiệt phân hỗn hợp X gồm KMnO4 và KClO3 một thời gian thu được O2 và 28,33 gam chất rắn Y gồm 5 chất. Toàn bộ hỗn hợp rắn Y tác dụng tối đa với 1,2 mol HCl đặc thu được khí Cl2 và dung dịch Z. Cho toàn bộ dung dịch Z tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO3 thu được 66,01 gam kết tủa. Thành phần phần trăm khối lượng KMnO4 trong hỗn hợp X là bao nhiêu
----------HẾT----------
H =1;Li = 7; N = 14; O=16; Na =23; Mg =24; P=31; Cl =35,5; K =39; Mn =55; Ag =108
Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm!
Họ và tên thí sinh: ...................................... Số báo danh: ................
Chữ ký giám thị coi thi số 1: Chữ ký giám thị coi thi số 2:
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI
ĐÁP ÁN CHÍNH THỨC
TRƯỜNG THPT LƯU HOÀNG
HƯỚNG DẪN CHẤM
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG
NĂM HỌC 2018 – 2019
Môn thi: …… - Lớp: .....
I. Hướng dẫn chung
II. Đáp án và thang điểm
Câu
Đáp án
Điểm
Câu 1
(6 điểm)
1
1,59
1,5
2
K2O.
1,5
3
0,97%
1,5
4
[Ar]3d64s2
1,5
Câu 2
(4 điểm)
1
K và 6,72 hoặc Na và 9,048
1
2
31
1
3
a. Có 3 trường hợp : [Ar]4s1 : Kali; [Ar]3d54s1 : Crom; [Ar]3d104s1 : đồng.
b. R có phân lớp 3d đã bão hoà-->R là Cu
Cu2O+3H2SO4-->2CuSO4+SO2+3H2O
Số mol Cu2O=số mol SO2=0,56:22,4=0,025-->m=0,025x144=3,6
5SO2+2KMnO4+2H2O-->K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
Số mol KMnO4=số mol H2SO4=số mol SO2x2:5=0,01
-->Nồng độ mol dd KMnO4=Nồng độ mol H2SO4=0,01:2=0,005M
2
Bài 3
(4 điểm)
1
a. 8P + 10NH4ClO4 8H3PO4 + 5N2 + 5Cl2 + 8H2O
b. 5K2SO3 + 2KMnO4 + 6KHSO4 → 9K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
3
2
ZnCl2 = 0,04
CuCl2 = 0,035
1
Bài 4
(6 điểm)
1
55,5g
3
2
% KMnO4 = 60,75 %
3

onthicaptoc.com Đề thi học sinh giỏi môn Hóa lớp 10 năm 2018 2019 THPT Lưu Hoàng có đáp án chi tiết