SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 2
THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH NĂM HỌC 2020 – 2021
TRƯỜNG THPT BÌNH CHIỂU Môn: Hóa học 10
Thời gian làm bài : 45 phút
ĐỀ CHÍNH THỨC (không kể thời gian phát đề)
MÃ ĐỀ : 101
Câu 1 (1,5 điểm). Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):
( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )
KMnO → Cl → NaCl → HCl → AgCl → Cl → NaClO
4 2 2
Câu 2 (1,5 điểm). Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
0
t
a) MnO + HCl  Cl + ? + ?
2 (đặc) 2
b) Cl + NaBr  ? + ?
2
c) HCl + Al(OH)  ? + ?
3
Câu 3 (1 điểm). Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm sau:
a) Cho một lá Al vào ống nghiệm có chứa dung dịch HCl.
b) Cho vài giọt dung dịch NaBr vào ống nghiệm có chứa dung dịch AgNO .
3
Câu 4 (1 điểm). Hãy giải thích tại sao:
a) không dùng lọ thủy tinh để đựng dung dịch HF?
b) nước clo có tính tẩy màu?
Câu 5 (2 điểm). Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các dung dịch sau đây:
NaCl, Na CO , KI, KNO , KBr
2 3 3
Câu 6 (1 điểm). Cho 6,5 gam Zn tác dụng vừa đủ với V lít khí Cl (đktc).
2
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b) Tính V và khối lượng muối thu được. (Cho: Cl=35,5, Zn=65)
Câu 7 (2 điểm). Cho 12,8 gam hỗn hợp Fe và Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 8,96 lit khí
(đktc).
a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
b) Tính thể tích dung dịch HCl 2M đã dùng, biết rằng dung dịch này được lấy dư 10% so với
lượng cần để phản ứng. (Cho: H=1; Mg=24; Cl=35,5; Fe=56)
----------HẾT----------
Học sinh không được sử dụng tài liệu khi làm bài. Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.
Họ và tên học sinh: ......................................................................... Số báo danh: ....................
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 2
THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH NĂM HỌC 2020 – 2021
TRƯỜNG THPT BÌNH CHIỂU Môn: Hóa học 10
Thời gian làm bài : 45 phút
ĐỀ CHÍNH THỨC (không kể thời gian phát đề)
MÃ ĐỀ : 102
Câu 1 (1,5 điểm). Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):
( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )
MnO → Cl → HCl → NaCl → AgCl → Cl → CaOCl
2 2 2 2
Câu 2 (1,5 điểm). Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
a) KMnO + HCl Cl + ? + ? + ?
4 (đặc) 2

b) Br + NaI ? + ?
2
c) HCl + Cu(OH)  ? + ?
2
Câu 3 (1 điểm). Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm sau:
a) Cho vài hạt Zn vào ống nghiệm có chứa dung dịch HCl.
b) Cho vài giọt dung dịch NaCl vào ống nghiệm có chứa dung dịch AgNO .
3
Câu 4 (1 điểm).
a) Dẫn khí Cl vào bình đựng dung dịch Na CO thấy có khí CO bay ra. Hãy giải thích hiện
2 2 3 2
tượng thí nghiệm trên bằng phương trình phản ứng.
b) Hãy giải thích tại sao không dùng lọ thủy tinh để đựng dung dịch HF?
Câu 5 (2 điểm). Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các dung dịch sau đây:
NaBr, K CO , NaI, NaNO , KCl
2 3 3
Câu 6 (1,0 điểm). Cho 6,4 gam Cu tác dụng vừa đủ với V lít khí Cl (đktc).
2
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b) Tính V và khối lượng muối thu được. (cho Cl=35,5; Cu=64)
Câu 7 (2,0 điểm). Cho 18,6 gam hỗn hợp Fe và Zn tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 6,72 lit
khí (đktc).
a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
b) Tính thể tích dung dịch HCl 2M đã dùng, biết rằng dung dịch này được lấy dư 10% so với
lượng cần để phản ứng. (cho H=1, Cl=35,5; Fe=56, Zn=65)
----------HẾT----------
Học sinh không được sử dụng tài liệu khi làm bài. Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.
Họ và tên học sinh: ......................................................................... Số báo danh: ....................
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
ĐÁP ÁN KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 2
THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH
NĂM HỌC 2020 – 2021
TRƯỜNG THPT BÌNH CHIỂU
Môn: Hóa học 10
ĐỀ CHÍNH THỨC
MÃ ĐỀ : 101
Câu Nội dung Thang Hướng dẫn chấm
điểm
(điểm)
+
Câu 1 2KMnO + 16HCl → 2MnCl + 5Cl + 2KCl 8H O 0,25 đ - Cân bằng sai = -0.25/1pư
4 (đ) 2 2 2
0
t
1,5 đ 0,25 đ
Cl + 2Na  2NaCl
2
- thiếu/sai điều kiện (từ 1
0,25 đ
0
400 C
2NaCl + H SO Na SO + 2HCl
(tt) 2 4(đặc) 2 4
lần trở lên) -0.25/cả câu
0,25 đ
HCl + AgNO → AgCl + HNO
3 3
0,25 đ
as
2AgCl 2Ag + Cl
2
0,25 đ
+
Cl + 2NaOH → NaCl NaClO + H O
2 2
0
Câu 2 t 0,5 đ - Cân bằng sai hoặc thiếu
a) MnO + 4HCl  Cl + MnCl + 2H O
2 (đặc) 2 2 2
điều kiện hoặc cả hai: -
1,5 đ 0,5 đ
0.25/1pư
b) Cl + 2NaBr  2NaCl + Br
2 2
0,5 đ
c) 3HCl + Al(OH)  AlCl + 3H O
3 3 2
Câu 3 0,25 đ - Cân bằng sai = -0.25/1pư
a) 2Al + 6 HCl 2AlCl + 3H
3 2
1,0 đ
Nếu thiếu “không màu” :
0,25 đ
Hiện tượng: có khí không màu bay ra
không trừ
0,25 đ
b) NaBr + AgNO AgBr + NaNO
3 3
- thiếu  hoặc màu : -0.25
0,25 đ
Hiện tượng: xuất hiện kết tủa vàng nhạt
a) Do thủy tinh bị ăn mòn bởi dung dịch HF theo phương - Cân bằng sai = -0.25/1pư
Câu 4 0,25 đ
1 đ trình phản ứng:
SiO + 4HF SìF + 2H O

2 4 2
0,25 đ

b) Cl + H O HCl + HClO
2 2
 0,25 đ
+1 0,25 đ
Cl trong HClO có tính oxi hóa mạnh nên nước clo có tính
tẩy màu.
Dd NaCl Na CO KI KNO KBr - Thang điểm 0.25/1 hiện
2 3 3
tượng và 0.25/1pư
Câu 5 Thuốc
2 đ thử - sai thứ tự thuốc thử dẫn
0,25 đ
tới sai/thiếu hiện tượng:
Dd - CO  - - -
2
không chấm bước sau
HCl
(hiện tượng và pư)
0.75
Dd X -
 vàng vàng  trắng
- Cân bằng sai = -0.25/1pư
AgNO
nhạt đậm (AgCl)
3
- thuốc thử ghi thiếu dd
(AgBr) (AgI)
không trừ
 0.25
2HCl + Na CO 2NaCl + H O + CO
2 3 2 2
- có thể ghi dấu - hoặc
0.25
còn lại

AgNO + KBr AgBr + KNO
3 3
0.25

AgNO + KI AgI + KNO
3 3
0.25

AgNO + NaCl AgCl + NaNO
3 3
Số mol Zn=6,5/65=0,1(mol)
Câu 6
1,0 đ
0
t 0,25 đ - Cân bằng sai = -0.25/1pư
Zn + Cl  Zn Cl
2 2
0.25 - sai ptpư, không chấm
0,1 0,1 0,1 (mol)
phần tính toán
0,25 đ
V Cl =22,4.0,1=2,24 (lit)
2
0,25 đ
m ZnCl =0,1.136=13,6 (gam)
2
số mol H = 8,96/22,4 =0,4 (mol)
Câu 7
2
2,0 đ
0,25 đ - ptpư sai, không chấm
a) Fe + 2HCl  FeCl + H
2 2
phần tính toán
x 2x x (mol)
- không cân bằng HCl trừ
0,25 đ
Mg + 2HCl MgCl + H
0.25/pư
2 2
y 2y y (mol)
a) 1,5đ
Đặt: số mol Fe là x (mol), số mol Mg là y (mol) - phương trình của m
hh
0,25 đ chấm độc lập
56xy24 12,8 x 0,1
 

0,25 đ
  - pư sai , không chấm
xy 0,4 y 0,3
 
phương trình của n
H2
Khối lượng Fe=0,1.56=5,6 (gam).
% Khối lượng Fe=(5,6/12,8) 100%= 43,75%
.
0,25 đ
%Khối lượng Mg=100% - 43,75%=56,25%
0,25 đ
0,5đ b) số mol HCl tham phản ứng = 2x + 2y=1 (mol)
số mol HCl dư =1.10%=0,1 (mol) Đưa tỉ lệ 10% (hoặc 110%)
0,25 đ
vào tính toán 0,25
Thể tích dung dịch HCl=(1+0,1)/2=0,55(lit) 0,25 đ
Ghi chú: HS làm khác đáp án, đúng, chấm trọn điểm.
MÃ ĐỀ : 102
Câu Nội dung Thang Hướng dẫn chấm
điểm
(điểm)
0
Câu 1 t 0,25 đ - Cân bằng sai = -0.25/1pư
MnO + 4HCl  MnCl + Cl + 2H O
2 2 2 2
1,5 đ 0,25 đ
as
Cl + H  2HCl
2 2
- thiếu/sai điều kiện (từ 1
0,25 đ
HCl + NaOH NaCl + H O
2 lần trở lên) -0.25/cả câu
0,25 đ
NaCl + AgNO → AgCl + NaNO
3 3
0,25 đ
as
2AgCl 2Ag + Cl
2
0,25 đ
0
30 C
Cl + Ca(OH)  CaOCl + H O
2 2 2 2
+
Câu 2 a) 2KMnO + 16HCl → 2MnCl + 5Cl + 2KCl 8H O 0,5 đ - Cân bằng sai hoặc thiếu
4 (đ) 2 2 2
điều kiện hoặc cả hai: -
1,5 đ 0,5 đ
b) Br + 2NaI  2NaBr + I
2 2
0.25/1pư
0,5 đ
c) 2HCl + Cu(OH)  CuCl + 2H O
2 2 2
Câu 3 0,25 đ - Cân bằng sai = -0.25/1pư
a) Zn + 2HCl ZnCl + H
2 2
1,0 đ
Nếu thiếu “không màu” :
0,25 đ
Hiện tượng: có khí không màu bay ra
không trừ
0,25 đ
b) NaCl + AgNO  AgCl + NaNO
3 3
- thiếu  hoặc màu : -0.25
0,25 đ
Hiện tượng: xuất hiện kết tủa vàng nhạt

Câu 4 0,25 đ
a) Cl + H O HCl + HClO
2 2

1 đ
0,25 đ - Cân bằng sai = -0.25/1pư
2HCl + Na CO  2NaCl + H O + CO
2 3 2 2
b) Do thủy tinh bị ăn mòn bởi dung dịch HF theo phương
0,25 đ
trình phản ứng:
0,25 đ
SiO + 4HF  SìF + 2H O
2 4 2
- Thang điểm 0.25/1 hiện
tượng và 0.25/1pư
Câu 5 Dd NaBr K CO NaI NaNO KCl
2 3 3
- sai thứ tự thuốc thử dẫn tới
2 đ
Thuốc
sai/thiếu hiện tượng: không
thử
0,5 đ chấm bước sau (hiện tượng
và pư)
Dd - Có khí - - -
HCl bay ra
- Cân bằng sai = -0.25/1pư
(CO )
2
- thuốc thử ghi thiếu dd
0,5 đ
Dd Có kết X Có - Có kết
không trừ
AgNO tủa kết tủa
3
- có thể ghi dấu - hoặc
vàng tủa trắng
còn lại
nhạt vàng (AgCl)
(AgBr) đậm
0,25 đ
(AgI)
0,25 đ
2HCl + K CO 2KCl + H O + CO
2 3 2 2
0,25 đ
AgNO + NaBr AgBr + NaNO
3 3
0,25 đ
AgNO + NaI AgI + NaNO
3 3
AgNO + KCl AgCl + KNO
3 3
Câu 6 Số mol Zn=6,4/64=0,1(mol)
1,0 đ
0
t
0,25 đ - Cân bằng sai = -0.25/1pư
Cu + Cl  Cu Cl
2 2
0,25 đ - sai ptpư, không chấm phần
0,1 0,1 0,1 (mol)
tính toán
0,25 đ
V=22,4.0,1=2,24 (lit)
0.25
Khối lượng CuCl =0,1.135=13,5 (gam)
2
Câu 7 số mol H = 6,72/22,4 =0,3 (mol)
2
2,0 đ
0,25 đ - ptpư sai, không chấm phần
a) Fe + 2HCl  FeCl + H
2 2
tính toán
x 2x x (mol)
- không cân bằng HCl trừ
0,25 đ
Zn + 2HCl MgCl + H
2 2 0.25/pư
a) 1,5đ
y 2y y (mol)
Đặt: số mol Fe là x (mol), số mol Zn là y (mol)
- phương trình của m
hh
0,25 đ
chấm độc lập
56xy65 18,6 x 0,1
 

  0,25 đ - pư sai , không chấm
xy 0,3 y 0,2
 
phương trình của n
H2
Khối lượng Fe=0,1.56=5,6 (gam).
0,25 đ
% Khối lượng Fe=(5,6/18,6) 100%= 30,1%
.
0,25 đ
%Khối lượng Zn=100% - 30,1%=69,9%
0,5 b) số mol HCl tham phản ứng=2x + 2y=0,6 (mol)
số mol HCl dư =0,6.10%=0,06 (mol) 0,25 đ Đưa tỉ lệ 10% (hoặc 110%)
vào tính toán 0,25
Thể tích dung dịch HCl=(0,6 + 0,06)/2=0,33(lit) 0,25 đ
Ghi chú: HS làm khác đáp án, đúng, chấm trọn điểm.
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 2
THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH
NĂM HỌC 2020 – 2021
TRƯỜNG THPT BÌNH CHIỂU
Môn: Hóa học 11
Thời gian làm bài : 45 phút
ĐỀ CHÍNH THỨC
(không kể thời gian phát đề)
MÃ ĐỀ: 111
Câu 1 (1,5 điểm). Viết công thức cấu tạo của các hợp chất hữu cơ có tên thay thế như sau:
a) 4,4-đimetylpent-2-en. b) 2-metylbuta-1,3-đien. c) Etin.
Câu 2 (1,5 điểm). Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các khí sau đây:
Etilen, Metan, Propin.
Câu 3 (1,5 điểm). Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có):
(1) (2) (3) (4)
Nhôm cacbua  Metan  Axetilen  Etilen  PE.
(5) (6)
 Ancol etylic  Eten.
Câu 4 (1,5 điểm). Hoàn thành các phương trình phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có):
a) CH + Cl (ánh sáng, tỉ lệ 1:3).
4 2
b) CHCH + HCl (xúc tác, nhiệt độ, tỉ lệ 1:1)
c) Trùng hợp CH =CH–CH=CH tạo ra cao su Buna.
2 2
Câu 5 (1,0 điểm). Nêu hiện tượng quan sát được và viết phương trình hóa học xảy ra khi:
a) Dẫn khí axetilen vào dung dịch AgNO /NH .
3 3
b) Thêm nước vào ống nghiệm chứa CaC .
2
Câu 6 (1,0 điểm). Dẫn 1,344 lít (đktc) anken X qua bình đựng dung dịch Br dư, thấy khối
2
lượng bình tăng thêm 2,52 gam.
a) Viết phương trình phản ứng.
b) Xác định công thức phân tử của anken X. (Cho H = 1, C = 12, Br = 80)
Câu 7 (2,0 điểm). Đốt cháy hoàn toàn 3,36 lít (đktc) hỗn hợp X gồm hai ankin A và B liên
tiếp nhau trong dãy đồng đẳng thì thu được 6,48 gam nước.
a) Viết phương trình phản ứng. Xác định công thức phân tử của hai ankin A và B.
(Cho H = 1, C = 12, O = 16)
b) Viết công thức cấu tạo của A, B biết rằng khi cho hỗn hợp X tác dụng với dung
dịch AgNO /NH chỉ có 1 ankin phản ứng tạo ra kết tủa.
3 3
----------HẾT----------
Học sinh không được sử dụng tài liệu khi làm bài. Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.
Họ và tên học sinh: .............................................................................................................. Số báo danh: ................…
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 2
THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH
NĂM HỌC 2020 – 2021
TRƯỜNG THPT BÌNH CHIỂU
Môn: Hóa học 11
Thời gian làm bài : 45 phút
ĐỀ CHÍNH THỨC
(không kể thời gian phát đề)
MÃ ĐỀ: 112
Câu 1 (1,5 điểm). Viết công thức cấu tạo của các hợp chất hữu cơ có tên thay thế như sau:
a) But-2-en. b) 2-metylpropan. c) 3,3-đimetylpent-1-in.
Câu 2 (1,5 điểm). Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các khí sau đây:
Axetilen, Butan, Propilen.
Câu 3 (1,5 điểm). Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có):
(1) (2)
Natri axetat MetanMetyl clorua.
(3) (4) (5) (6)
Axetilen Vinyl axetilen Buta-1,3-đien Cao su buna
   
Câu 4 (1,5 điểm). Hoàn thành các phương trình phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có), nếu
phản ứng tạo thành nhiều sản phẩm thì chỉ viết sản phẩm chính:
a) CH – CH + Cl (ánh sáng, tỉ lệ 1:1)
3 3 2
b) CH =CH–CH + HCl
2 3
c) Trùng hợp etilen.
Câu 5 (1,0 điểm). Nêu hiện tượng quan sát được và viết phương trình hóa học xảy ra khi:
a) Dẫn but-1-in vào dung dịch AgNO /NH .
3 3
b) Nhỏ dung dịch HCl vào Al C .
4 3
Câu 6 (1,0 điểm). Dẫn 2,688 lít (đktc) ankin X qua bình đựng dung dịch Br dư, thấy khối
2
lượng bình tăng thêm 4,8 gam.
a) Viết phương trình phản ứng.
b) Xác định công thức phân tử của ankin X. (Cho H = 1, C = 12, Br = 80)
Câu 7 (2,0 điểm). Đốt cháy hoàn toàn 3,36 lít (đktc) hỗn hợp X gồm hai anken A và B liên
tiếp nhau trong dãy đồng đẳng thì thu được 9 gam nước.
a. Viết phương trình phản ứng. Xác định công thức phân tử của hai anken A và B.
(Cho H = 1, C = 12, O = 16)
b. Viết công thức cấu tạo của A, B biết rằng khi cho hỗn hợp X tác dụng với HBr
(vừa đủ) thu được hỗn hợp gồm 3 sản phẩm.
----------HẾT----------
Học sinh không được sử dụng tài liệu khi làm bài. Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.
Họ và tên học sinh: ............................................................................................................. Số báo danh: ...................
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
ĐÁP ÁN KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 2
THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH
NĂM HỌC 2020 – 2021
TRƯỜNG THPT BÌNH CHIỂU
Môn: Hóa học 11
ĐỀ CHÍNH THỨC
MÃ ĐỀ : 111
Câu Thang Hướng dẫn
Nội dung
(điểm) điểm chấm
Câu 1 a) CH -CH=CH-C(CH ) -CH -CH 0,5
3 3 2 2 3
(1,5đ) b) CH =C(CH )-CH=CH 0,5
2 3 2
c) CH ≡ CH 0,5
Câu 2 Khí
etilen metan propin
(1,5đ)
Thuốc thử
0,25
ddAgNO /NH - -
↓vàng
3 3
dd Br mất màu -
2
0,25
X
nâu đỏ Còn lại
CH≡C-CH +AgNO +NH → CAg≡C-CH ↓ +NH NO
3 3 3 3 4 3
0,5
C H + Br → C H Br
2 4 2 2 4 2
0,5
- Thiếu 2 điều
Câu 3 (1) Al C + 12HCl → 4AlCl + 3CH
4 3 3 4
o
1500 C,lln kiện: -0,25đ
(1,5đ)
0,25
(2) 2CH C H +3H
4 2 2 2
- Không cân bằng:
o
0,25
Pd,PbCO ,t
3
không có điểm
(3) C H +H C H
2 2 2 2 4
0,25
a) Polietilen (PE): CH CH
0,25
2 2
n
(4) n CH = CH →
2 2
0,25
(5) C H + H O → C H OH
2 4 2 2 5
0,25
(6) C H OH → C H + H O
2 5 2 4 2
Thiếu đk hoặc cân
Câu 4
a/ CH + 3Cl → CHCl + 3HCl
4 2 3
0,5 bằng: -0,25đ
(1,5đ)
0,5
b/ CH  CH + HCl → CH =CHCl
2
Na
0,5
nCH CH CH CH CH CH CH CH
2 2 2 2
0 n
c/ n CH = CH – CH = CH → t , x t
2 2
buta-1,3-ñien polibuta-1,3-ñien
Thiếu cân bằng:
Câu 5 a) Xuất hiện kết tủa vàng 0,25
ptpư không có
(1đ) CH≡CH +2AgNO +2NH →CAg≡CAg↓ +2NH NO 0,25
3 3 4 3
điểm
b) Xuất hiện khí 0,25
CaC + 2H O → Ca(OH) + C H ↑ 0,25
2 2 2 2 2
Câu 6 a) C H + Br → C H Br
n 2n 2 n 2n 2
0,25
(1đ) b) n =0,06 (mol)
anken
2,52
M =14n=  42
anken
0,25
0,06
0,25
=> n = 3
0,25
=> CTPT: C H
3 6
Cân bằng sai O :
Câu 7 a) n =0,15 (mol)
2
ankin
trừ 0,25đ
(2đ) n =0,36 (mol)
nước
3n-1
C H + O  nCO +(n-1)H O
n 2n-2 2 2 2
2
0,5
0,15 0,36 (mol)
0,25
0,15.(n-1)=0,36
=> n = 3,4 0,25
0,25
=> C H
3 4
0,25
C H
4 6
0,25
0,25
b) CH≡C-CH
3
CH -C≡C-CH
3 3
Ghi chú: HS làm khác đáp án, đúng, chấm trọn điểm.
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
ĐÁP ÁN KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 2
THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH
NĂM HỌC 2020 – 2021
TRƯỜNG THPT BÌNH CHIỂU
Môn: Hóa học 11
ĐỀ CHÍNH THỨC
MÃ ĐỀ : 112
Câu Thang Hướng dẫn
Nội dung
(điểm) điểm chấm
Câu 1 a) CH -CH=CH-CH 0,5
3 3
(1,5đ) b) CH -CH(CH )-CH 0,5
3 3 3
c) CH ≡ C-C(CH ) -CH -CH 0,5
3 2 2 3
Câu 2 Khí
axetilen butan propilen
(1,5đ)
0,25
Thuốc thử
ddAgNO /NH
3 3 - -
↓vàng
0,25
dd Br X - mất màu
2
Còn lại nâu đỏ
0,5
CH≡CH + 2AgNO + 2NH → CAg≡CAg↓ + 2NH NO
3 3 4 3
0,5
C H + Br → C H Br
3 6 2 3 6 2
Câu 3 - Thiếu 2 điều
(1) CH COONa + NaOH→ CH + Na CO
3 4 2 3
(1,5đ) kiện: -0,25đ
0,25
(2) CH + Cl → CH Cl + HCl
4 2 3
- Không cân
0,25
o
1500 C,lln
(3) 2CH C H +3H bằng: không có
4 2 2 2
0,25
o
điểm
t , xt
0,25
(4) 2CH CHCH C-CH=CH
2
o 0,25
Pd,PbCO ,t
3
(5) CH C-CH=CH +H CH =CH-CH=CH
2 2 2 2
0,25
Na
o
Na,t
nCH CH CH CH CH CH CH CH
(6) nCH2 =CH-CH=CH 2 2 2
0 n
22
t , xt
buta-1, 3 - ñ AieS,n 1:1 polibuta-1,3-ñien
Câu 4 Thiếu đk: -
a) CH -CH +Cl CH -CH Cl+HCl
3 3 2 3 2
(1,5đ) 0,25đ
0,5
b) CH =CH-CH +HClCH -CHCl-CH
0,5
2 3 3 3
o
0,5
t , xt, p
c) nCH =CH 
22
a) Polietilen (PE): CH CH
2 2
n
Câu 5 a) Xuất hiện kết tủa vàng 0,25 Thiếu cân bằng:
(1đ) CH≡C-CH -CH +AgNO +NH →CAg≡C-CH -CH ↓+NH NO 0,25 ptpư không có
2 3 3 3 2 3 4 3
b) Xuất hiện khí 0,25 điểm
Al C + 12HCl → 4AlCl + 3CH ↑ 0,25
4 3 3 4
Câu 6 a) C H + 2Br → C H Br
n 2n-2 2 n 2n-2 4
0,25
(1đ) b) n =0,12 (mol)
ankin
4,8
M =14n-2=  40
ankin
0,25
0,12
0,25
=> n = 3
0,25
=> CTPT: C H
3 4
Câu 7 a) n =0,15 (mol) Cân bằng sai
anken
(2đ) n =0,5 (mol) O : trừ 0,25đ
nước 2
3n
C H + O  nCO +nH O
n 2n 2 2 2
2
0,5
0,15 0,5 (mol)
0,25
0,15.n=0,5
=> n = 3,3 0,25
0,25
=> C H
3 6
0,25
C H
4 8
0,25
0,25
b) CH =C-CH
2 3
CH -CH=CH-CH
3 3
Ghi chú: HS làm khác đáp án, đúng, chấm trọn điểm.

onthicaptoc.com Đề thi giữa kỳ 2 môn Hóa lớp 10 Trường THPT Bình Chiểu năm 2021 2022