SỞ GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO AN GIANG
TRƯỜNG THPT QUỐC THÁI
ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT SỐ 1 - Năm học: 2018 -2019
Môn: HÓA HỌC – LỚP 11
Thời gian: 45 phút (không kể phát đề)
Họ và tên ................................................................................. Lớp:..........................................................................................
Cho NTK: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; P = 31; K = 39; Cu = 64; Zn = 65; Sr = 88; Ag=108; Ba = 137.
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (8 điểm)
Câu 1: Phản ứng có phương trình ion rút gọn S2- + 2H+ → H2S là
A. BaS + H2SO4 (loãng) ® H2S +2 BaSO4. B. FeS(r) + 2HCl ® 2H2S + FeCl2
C. H2 + S ® H2S D. Na2S +2 HCl ® H2S +2 NaCl.
Câu 2: Những chất trong dãy nào sau đây là chất điện li mạnh
A. CaCO3, FeCl3, H2SO4 B. Na2SO4, CH3COONa, Fe(OH)3
C. HCl, CH3COONH4, NaCl D. NaOH, CH3COOH, Fe2(SO4)3
Câu 3: Cho phenolphtalein vào dung dịch nào sau đây sẽ hóa hồng
A. dung dịch NaOH B. dung dịch HCl C. dung dịch NaCl D. dung dịch BaCl
Câu 4: Theo thuyết A-re-ni-ut chất nào sau đây là hidroxit lưỡng tính
A. Fe(OH)2 B. Ba(OH)2 C. KOH D. Zn(OH)2
Câu 5: Phương trình điện li nào viết đúng?
A. H2S ® 2H+ + S2- B. KOH ® K+ + OH-
C. HClO ® H+ + ClO- D. NaCl Na+ + Cl-
Câu 6: Chất nào sau đây khi hòa tan vào nước không bị điện li
A. BaCl2 B. Saccarozơ (C12H22O11)
C. CuCl2 D. HBr
Câu 7: Chất nào sau đây là điện li yếu
A. HCl B. KOH C. HF D. NaCl
Câu 8: Trường hợp nào sau đây không dẫn điện được
A. NaCl trong nước B. NaOH nóng chảy C. NaCl nóng chảy D. NaCl khan
Câu 9: Muối nào sau đây là muối axit
A. Na2CO3 B. NaBr C. CH3COONa D. NaHCO3
Câu 10: Phương trình điện li nào đúng?
A. Ca(OH)2 ® Ca+ + 2 OH- B. AlCl3 ® Al 3+ +3 Cl2-
C. CaCl2 ® Ba+ +2 Cl- D. Al2(SO4)3 ® 2Al 3+ +3 SO42-
Câu 11: Phản ứng trao đổi ion trong dd các chất điện li xảy ra khi:
A. Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa hoặc chất bay hơi hoặc chất điện li yếu
B. Sản phẩm tạo màu
C. Chất phản ứng là các chất dễ tan
D. Chất phản ứng là các chất điện li mạnh
Câu 12: Chọn phát biểu đúng trong số các phát biểu sau đây?
A. Dd có pH >7 làm quỳ tím hoá đỏ. B. Giá trị pH tăng thì độ axit giảm.
C. Giá trị pH tăng thì độ axit tăng. D. Dd có pH < 7 làm quỳ tím hoá xanh.
Câu 13: Các ion nào sau đây không cùng tồn tại trong một dung dịch:
A. Na+, NO3-, Mg2+, Cl- B. Fe3+, NO3-, Mg2+, Cl-
C. NH4+, OH-, Fe3+, Cl- D. H+, NH4+, SO42-, Cl-
Câu 14: Cho phản ứng ion thu gọn H+ + OH- →H2O. Phản ứng xảy ra được là vì
A. Sản phẩm sau phản ứng có chất tan B. Sản phẩm sau phản ứng có chất điện li yếu
C. Sản phẩm sau phản ứng có chất khí. D. Sản phẩm sau phản ứng có chất kết tủa.
Câu 15: Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết :
A. Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li.
B. Những ion nào tồn tại trong dung dịch .
C. Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất.
D. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.
Câu 16: Một dung dịch có [H+] = 10-9M. Môi trường của dung dịch này là:
A. trung tính B. Axit C. Bazơ D. Không xác định được
Câu 17: Hãy chỉ ra câu trả lời sai:
A. pH = -lg B. = 1,0.10-a thì pH= a
C. = 1,0.10-a thì pH= a D. .= 1,0 . 10- 14
Câu 18: Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng ?
A. [H+] < 0.10M B. [H+] = 0,10M
C. [H+] < [CH3COO-] D. [H+] > [CH3COO-]
Câu 19: Một dung dịch làm quì tím hoá xanh, dung dịch đó có:
A.[H+] = 1,0.10-7 B. [H+] > 1,0.10-7 C. Không xác định được D. [H+] < 1,0.10-7
Câu 20: Cho phương trình ion rút gọn sau: Ba2+ + SO42- BaSO4 , phương trình phân tử nào sau ứng với phương trình ion rút gọn trên?
A. FeS + 2HCl ® FeCl2 + H2S. B. CaCl2 + Na2CO3 ® CaCO3 + 2NaCl.
C. BaCl2 + H2SO4 ® BaSO4 + 2HCl. D. CH3COONa +HCl ® CH3COOH +NaCl.
Câu 21: Tính pH của dung dịch HCl 0,01M
A. 2 B. 12 C. 10 D. 4
Câu22: Dung dịch NaOH có pH = 12. Vậy nồng độ mol/lít của dung dịch NaOH là
A. 0,1M B. 0,01M C. 0,2M D. 0,02M
Câu 23: Một dung dịch có pH=4,00, đánh giá nào dưới đây đúng ?
A. [H+]= 2,0.10-4 B. [H+]= 4,0.10-3 C. [H+]= 1,0.10-4 D. [H+]= 1,0.10-3
Câu 24: Dung dịch KOH 0,0001M có pH bằng:
A. 10 B. 4 C. 3 D. 11
Câu 25: Dung dịch với [OH-]=2.10-3 sẽ có:
A. pH < 7, môi trường kiềm. B. [H+] > 10-7, môi trường axit
C. [H+] = 10-7, môi trường trung tính. D. pH > 7, môi trường kiềm
Câu 26: Cho dung dịch AlCl3 0,2M . Nồng độ ion Al3+ và Cl- lần lượt là
A. 0,2 và 0,6 B. 0,2 và 0,3 C. 0,2 và 0,2 D. 0,6 và 0,2
Câu 27: Nồng độ mol/lít của SO42- trong 1,5 lít dung dịch có hòa tan 0,6 mol Al2(SO4)3 là
A. 0,8 B. 0,4 C. 1,2 D. 2,4
Câu 28: Trộn lẫn 200 ml dung dịch Na2SO4 0,2M với 300 ml dung dịch Na3PO4 0,1M. Nồng độ Na+ trong dung dịch sau khi pha trộn là
A. 0,16M B. 0,18M C. 0,34M D. 0,4M
Câu 29: Hoà tan hoàn toàn 100 ml dd FeCl3 0,2M vào dd NaOH dư thu được mg kết tủa màu nâu
đỏ. Tính m ?
A. 4,28g B. 3,21 C. 1,07g D. 2,14g
Câu 30: Để trung 100 ml dung dịch H2SO4 1M cần dung V ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của V là
A. 200 B. 150 C. 50 D. 100
Câu 31: Dung dịch X gồm a mol Na+; 0,15 mol K+; 0,1 mol HCO3-; 0,15 mol CO32- và 0,05 mol SO42-. Tổng khối lượng muối trong dung dịch X là
A. 33,8 gam B. 28,5 gam C. 29,5 gam D. 31,3 gam
Câu 32: Một dung dịch chứa 0,2 mol Na+; 0,1 mol Mg2+; 0,05 mol Ca2+; 0,15 mol HCO3-; và x mol Cl-. Vậy x có giá trị là:
A. 0,20 mol B. 0,15 mol C. 0.35 mol D. 0,3 mol
II. PHẦN TỰ LUẬN: (2 điểm)
Viết phương trình phân tử và phương trình ion thu gọn của các phản ứng sau:
a. dd H2SO4 và CaCO3(r)  b. dd Al2(SO4)3 và dd Ba(NO3)2
…………………………hết………………………

onthicaptoc.com Đề kiểm tra 1 tiết môn hóa học lớp 11 năm 2018 trường thpt quốc thái lần 1