onthicaptoc.com 6 Ly thuyet va bai tap SULFUR VA SULFUR DIOXIDE
BÀI 6: SULFUR VÀ SULFUR DIOXIDE
A. LÝ THUYẾT
1. Trạng thái tự nhiên của Sulfur :
-Kí hiệu là S, số hiệu nguyên tử là 16, S (Z = 16): 1s22s22p63s23s4: thuộc ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA và độ âm điện 2,58.
-Trạng thái tự nhiên, S tồn tại ở cả dạng đơn chất và hợp chất. Đơn chất Sulfur chủ yếu có trong các vùng núi lửa, nhiều nhất ở các nước thuộc vành đai lửa Thái Bình Dương như Nhật Bản, Chile, Indonesia…. Phần lớn Sulfur tồn tại ở dạng hợp chất trong thành phần của các khoáng vật như pyrite (FeS2), sphalerite (ZnS), thạch cao (CaSO4), barite (BaSO4),…. Ngoài ra Sulfur còn có trong thành phần một số protein của động, thực vật.
2. Tính chất vật lí của Sulfur
- Sulfur (lưu huỳnh) là chất rắn, màu vàng, không tan trong nước, ít tan trong ethanol, tan nhiều trong dầu hoả, benzen. Nóng chảy ở khoảng 113 o C, hoá hơi ở khoảng 445 o C.
3. Tính chất hóa học của Sulfur
- Sulfur có các số oxi hóa –2, 0, +4, +6 Đơn chất So vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
Tính oxi hóa: S0 → S-2
+ Tác dụng với kim loại Muối sulfide
Hg (l) + S (s)→ HgS (s)
(PƯ xảy ra ở điều kiện thường ⇒ dùng bột lưu huỳnh để khử độc thủy ngân khi làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân (mercury).
+ Tác dụng với H2 Hydrogen sulfide: H2 + S H2S
Tính khử: S0 → S+4, S+6.
Tác dụng với phi kim: S + O2 SO2; S + F2 SF6
4. Ứng dụng của Sulfur: Là nguyên liệu chính để sản xuất axít sulfuric. Lưu huỳnh cũng được sử dụng trong ắc quy, bột giặt, lưu hóa cao su, thuốc diệt nấm và trong sản xuất các phân bón phốtphat. Các sulfit được sử dụng để làm trắng giấy và làm chất bảo quản trong rượu vang và làm khô hoa quả. Do bản chất dễ cháy của nó, lưu huỳnh cũng được dùng trong các loại diêm, thuốc súng và pháo hoa. Các thiosulfat natri và amôni được sử dụng như là các tác nhân cố định trong nhiếp ảnh. Sulfat được biết dưới tên gọi muối Epsom có thể dùng như thuốc nhuận tràng, chất bổ sung cho các bình ngâm (xử lý hóa học), tác nhân làm tróc vỏ cây, hay để bổ sung magiê cho cây trồng.
5. Một số tính chất của Sulfur Dioxide
- Khí không màu, mùi hắc độc, gây hiện tượng mưa axit.
- Nặng hơn không khí, tan nhiều trong nước.
6 lý thuyết và bài tập sulfur và sulfur dioxide