onthicaptoc.com 3 Ly thuyet va bai tap pH cua dung dich. chuan do acid base
BÀI 3: pH CỦA DUNG DỊCH. CHUẨN ĐỘ ACID - BASE
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT
I. pH CỦA DUNG DỊCH, CHẤT CHỈ THỊ
1. H2O là chất điện li yếu.
- Nước là chất điện li rất yếu: H2O H+ + OH-
- Ở 250C, nồng độ ion H+ và OH- trong nước vô cùng nhỏ: [H+] = [OH-] = 10-7M.
Vì vậy, nước được coi là chất không điện li.
- Khi cho một acid vào nước, sẽ làm tăng nồng độ H+ từ acid nên trong dung dịch acid có [H+] > [OH-],
do đó, [H+] > 10-7.
- Khi cho một base vào nước, sẽ làm tăng nồng độ OH- từ base nên trong dung dịch base có [H+] < [OH-], do đó, [H+] < 10-7.
Kết luận:
Dung dịch có nồng độ H+ càng lớn thì có tính acid càng mạnh.
Dung dịch có nồng độ OH- càng lớn thì tính base càng mạnh.
2. pH của dung dịch
- pH là đại lượng đặc trưng cho mức độ acid, base của một dung dịch. pH liên hệ trực tiếp với nồng độ H+ thông qua biểu thức sau:
27317966680pH = –lg[H+]00pH = –lg[H+]
Hoặc: [H+] = 10–Ph
256349520574000- Trong dung dịch nước của bất kỳ chất nào ở 250C luôn có tích số [H+].[OH-] = 10-14
Do đó:
- pH càng lớn thì nồng độ H+ càng nhỏ. Ngược lại, pH càng nhỏ thì nồng độ H+ càng lớn.
3 lý thuyết và bài tập ph của dựng dich. chuan do acid base