onthicaptoc.com 20 De thi HSG Hoa 11 nam 2023
Câu 1 (2,5 điểm).
1.1. Với phản ứng: 2SO32- + O2 → 2SO42- (1)
Biểu thức tốc độ toàn phần có thể được biểu diễn như sau: -dSO32-dt=k.[SO32-]a[O2]b
Nếu oxi dư, biểu thức tốc độ có thể được biểu diễn lại như sau: -dSO32-dt=k.[SO32-]a
Trong đó: k’ = k.[O2]b
Tiến hành đo nồng độ sunfit [SO32-] theo thời gian t và nhận được ba đồ thị sau:
a) Xác định bậc phản ứng theo sunfit.
Tiến hành đo k’ theo các nồng độ oxi khác nhau và thu được kết quả như sau:
b) Xác định bậc riêng phần theo O2.
1.2. Phản ứng: 2Fe2+ + Tl3+ → 2Fe3+ + Tl+.
có phương trình định luật tốc độ phản ứng dạng: r =. Hãy dự đoán cơ chế của phản ứng.
1.3. Đối với phản ứng: A + B → C + D có biểu thức tốc độ phản ứng v = k. [A].[B]
Trộn 2 thể tích bằng nhau của dung dịch chất A và dung dịch chất B có cùng nồng độ 1,0 M:
- Nếu thực hiện phản ứng ở nhiệt độ 300 K thì sau 2 giờ nồng độ của C bằng 0,215 M. Tính hằng số tốc độ của phản ứng.
- Nếu thực hiện phản ứng ở 370 K thì sau 1,33 giờ nồng độ của A giảm đi 2 lần. Tính năng lượng hoạt hóa của phản ứng (theo kJ/mol). Cho R = 8,314 J/mol.K
Câu 2 (2,5 điểm).
2.1. Hóa học xanh (Green chemistry) luôn hướng tới các quá trình sản xuất sạch hơn, giảm thiểu ô nhiễm môi trường, tách loại, thu hồi, tái sử dụng các chất thải. Dưới đây là một ví dụ:
Để tách loại các kim loại nặng Cr(VI), Ni(II) từ nước thải mạ điện, người ta tiến hành khử Cr(VI) về Cr(III) bằng FeSO4 trong môi trường axit, sau đó dùng kiềm để kết tủa các hiđroxit Cr(OH)3, Ni(OH)2, Fe(OH)3 tại các pH thích hợp nhằm thu hồi, tái sử dụng lại hiđroxit của các kim loại này.
Giả thiết nồng độ ban đầu của các ion Cr(VI) và Ni(II) trong nước thải đều bằng 10-3M; lượng FeSO4 lấy vừa đủ để khử Cr(VI) về Cr(III) (coi thể tích dung dịch nước thải không đổi). Hãy xác định các giá trị pH sau đây đối với từng hiđroxit kim loại:
- pHbđ của dung dịch khi bắt đầu xuất hiện kết tủa hiđroxit kim loại.
20 đề thi hsg họa 11 năm 2023