CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH NƯỚC
I. SỰ ĐIỆN LI
1. Hiện tượng điện li:
- Quá trình phân li các chất khi tan trong nước thành các ion được gọi là sự điện li. Những chất khi tan trong nước phân li ra ion được gọi là chất điện li.
- Hầu hết các acid, base và muối tan được trong nước thuộc loại chất điện li.
Hình 2.3. Mô hình biểu diễn sự phân li của NaCI trong nước
2. Chất điện li:
a) Chất điện li và chất không điện li:
- Các chất tan trong nước phân li ra ion nên chúng là chất điện li. Ví dụ: sodium hydroxide (NaOH), acetic acid (CH3COOH)…
- Các chất tan trong nước không phân li ra ion nên chúng là chất không điện li. Ví dụ: saccarose (C12H22O11), ethanol (C2H5OH)…
- Sự phân li một chất thành các ion mang điện tích trái dấu trong dung dịch được biểu diễn bằng phương trình điện li.
Ví dụ: NaOH(aq) → Na+(aq) + OH–(aq); HCl → H+(aq) + Cl-(aq)
b) Chất điện li mạnh và chất điện li yếu:
3. Phương trình ion rút gọn:
a) Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch:
- Trong dung dịch, chất điện li phân li thành các ion và chính các ion này trực tiếp tham gia vào phản ứng hóa học. Do vậy phương trình ion rút gọn sử dụng để biểu diễn các phản ứng xảy ra giữa các chất điện li.
b) Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch:
- Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.
II. THUYẾT ACID – BASE CỦA BRONSTED – LOWRY
1. Khái niệm acid và base theo thuyết Bronsted – Lowry:

onthicaptoc.com Cac dang bai tap bai CAN BANG TRONG DUNG DICH NUOC