BÀI 2: SỰ ĐIỆN LI, THUYẾT BRONSTED-LOWRY VỀ ACID-BASE
A. LÝ THUYẾT
Sự điện li là quá trình phân li các chất khi tan trong nước thành các ion. Chất điện li là những chất tan trong nước phân li thành các ion . Chất không điện li là chất khi tan trong nước không phân li thành các ion
Ví dụ: NaCl → Na+ + Cl-
Thuyết Bronsted -Lowry về acid-base: Acid là những chất có khả năng cho H+, base là những chất có khả năng nhận H+
Ví dụ: HCl + H2O H3O+ + Cl-
(axit)
NH3 + H2O NH4+ + OH-
(base)
Acid mạnh và base mạnh phân li hoàn toàn trong nước (nên không tồn tại dạng phân tử trong nước). Acid yếu và base yếu phân li một phần trong nước
Ví dụ :
- Các acid HNO3, H2SO4, HCl ... là acid mạnh và các base NaOH, KOH, Ba(OH)2 ,Ca(OH)2…là base mạnh.
- Các acid CH3COOH, H2SO3 , H2CO3 ...là acid yếu và các gốc acid tương ứng CH3COO-, SO32-, CO32-…là base.
4. Các ion tác dụng với nước tạo ra H+ là acid. Các ion tác dụng với nước tạo ra OH- là base.
B. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM
MỨC ĐỘ 1: BIẾT
Câu 1. Chất nào sau đây là điện li yếu
A. HClB. KOHC. HFD. NaCl
Câu 2. Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,050M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng ?
A. [H+] > [CH3COO-]B. [H+] = 0,050 MC. [H+] < [CH3COO-]D. [H+] < 0,050 M

onthicaptoc.com 2 Ly thuyet va bai tap Su dien li Thuyet Bronsted Lowry ve acid base